Chemie-Quiz: 100 Fragen, Lösungen und kostenlose PDFs

Welche Teilchenzahl im Atomkern entscheidet darüber, zu welchem Element ein Atom gehört?

Zwei neutrale Atome sind Isotope desselben Elements. In welcher Kernteilchenzahl unterscheiden sie sich?

Ein zuvor neutrales Atom gibt zwei Elektronen ab. Welche elektrische Ladung hat das entstehende Ion?

Ein Atomkern besitzt 17 Protonen und insgesamt 37 Protonen plus Neutronen. Wie viele Neutronen enthält er?

Wie heißt das Element mit dem Symbol W auf Deutsch?

Ist chemisch reines Wasser ein Element, eine Verbindung oder ein Gemisch?

Saubere, gleichmäßig durchmischte Luft ohne Tröpfchen und Staub: Reinstoff oder homogenes Gemisch?

Trockeneis wird bei normalem Luftdruck direkt gasförmig. Wie heißt dieser Übergang?

Außen am kalten Glas bilden sich aus Wasserdampf kleine flüssige Tropfen. Wie heißt der Phasenübergang?

Warum leitet geschmolzenes Natriumchlorid elektrischen Strom, ein trockener Salzkristall dagegen kaum?

Welche Bindungsart hält die beiden Atome eines H₂-Moleküls durch ein gemeinsam genutztes Elektronenpaar zusammen?

Welches Element besitzt auf der Pauling-Skala die höchste Elektronegativität?

Welche räumliche Grundform bilden die vier Wasserstoffatome um das Kohlenstoffatom in Methan?

Wasser besitzt polare O-H-Bindungen. Warum heben sich deren Dipolmomente im Molekül nicht auf?

Besitzt ein isoliertes CO₂-Molekül trotz seiner polaren C=O-Bindungen ein permanentes Gesamtdipolmoment?

Welche SI-Basiseinheit verwendet die Chemie für die Stoffmenge?

Wie viele Teilchen enthält ein Mol ungefähr? Gib den Vorfaktor in wissenschaftlicher Schreibweise auf zwei Nachkommastellen an.

Eine Modellsubstanz hat die molare Masse 40 g/mol. Welche Masse haben 0,25 mol? Es gilt m = n × M.

0,30 mol Stoff sind in insgesamt 1,5 Litern Lösung enthalten. Wie groß ist c = n/V in mol/L?

8 g Salz werden vollständig in 192 g Wasser gelöst. Wie hoch ist der Massenanteil des Salzes in Prozent?

Wie viele unterschiedliche Konstitutionsisomere gibt es für den gesättigten Kohlenwasserstoff C₄H₁₀?

Für unverzweigte, ringfreie Alkane gilt CₙH₂ₙ₊₂. Wie viele H-Atome besitzt ein Molekül mit sieben C-Atomen?

Welche Bindungsordnung hat die Bindung zwischen den beiden Kohlenstoffatomen im Ethin (Acetylen)?

Die beiden Methylgruppen von But-2-en liegen auf derselben Seite der Doppelbindung. Heißt diese Form cis oder trans?

Ein Modellring hat sechs C-Atome mit je vier Bindungen. Jedes ist durch Einzelbindungen an zwei Nachbar-C gebunden. Wie viele H-Atome ergänzen den Ring?

Welche funktionelle Gruppe macht CH₃-CH₂-OH zu einem Alkohol?

CH₃-O-CH₃ besitzt ein Sauerstoffatom zwischen zwei Kohlenstoffresten. Zu welcher Stoffklasse gehört es?

Welcher einfache Alkohol entsteht bei der alkoholischen Gärung von Zucker durch Hefe?

Wie viele Alkoholgruppen trägt ein Glycerinmolekül, dessen systematischer Name Propan-1,2,3-triol lautet?

Eine gedachte Ausbeute beträgt 18 g statt theoretisch möglicher 24 g. Wie hoch ist die prozentuale Ausbeute?

Eine C=O-Gruppe ist beidseits an Kohlenstoffatome gebunden. Gehört diese Gruppe zu einem Aldehyd oder einem Keton?

Welche Atomart ist bei einer Aldehydgruppe direkt an das Carbonyl-Kohlenstoffatom gebunden und unterscheidet sie vom Keton?

Welche funktionelle Gruppe unterscheidet Essigsäure von Ethanol? Gesucht ist die vollständige Säuregruppe.

Aus welchen zwei Stoffklassen lässt sich ein einfacher Carbonsäureester durch Veresterung bilden?

Für eine Modellveresterung gilt: 1 mol Säure + 1 mol Alkohol ergibt 1 mol Ester. Wie viel Ester entsteht maximal aus 0,8 mol Säure und 0,5 mol Alkohol?

Wie heißen zwei Moleküle mit gleicher Verknüpfung, die sich wie nicht deckungsgleiche Spiegelbilder verhalten?

Ein tetraedrisches C-Atom ist an H, OH, CH₃ und COOH gebunden. Ist es ein stereogenes Zentrum?

Ein tetraedrisches C-Atom trägt zweimal H sowie je einmal X und Y. Ist dieses C-Atom ein stereogenes Zentrum?

Ein Modell hat drei unabhängige Schalter für räumliche Konfigurationen, jeweils mit zwei Möglichkeiten. Symmetrien gibt es nicht. Wie viele Kombinationen existieren?

Eine erfundene Polymerkette enthält 125 gleichartige Bausteine mit je 4 C-Atomen; Endgruppen bleiben unberücksichtigt. Wie viele C-Atome enthält sie?

Welche Teilchen nimmt eine Brønsted-Base von ihrem Reaktionspartner auf?

Welche Formel hat die konjugierte Säure von Ammoniak, NH₃?

Wasser kann je nach Partner als Säure oder Base reagieren. Wie heißt ein Teilchen, das Protonen sowohl aufnehmen als auch abgeben kann?

Muss eine neutrale wässrige Lösung bei jeder Temperatur exakt pH 7 haben?

Welche Mischung puffert: Essigsäure plus Natriumacetat oder ausschließlich Natriumchlorid in Wasser?

Es gilt näherungsweise pH = -log₁₀(c), mit c in mol/L. Welchen pH ergibt c(H₃O⁺) = 10⁻⁴ mol/L?

Eine Stammlösung hat c = 2,0 mol/L. 15 mL werden auf 300 mL Gesamtvolumen verdünnt. Wie groß ist c danach? Stoffmenge bleibt erhalten.

Eine Säure reagiert 1:1 mit einer Base. 25 mL Säure benötigen 30 mL Base mit 0,20 mol/L. Welche Konzentration hat die Säure?

Kann eine Pufferlösung beliebig große Säurezugaben aufnehmen, ohne ihren pH deutlich zu ändern?

Für ein Modell gilt pH = pKₐ + log₁₀([Base]/[Säure]). pKₐ ist 5,0, das Verhältnis 10:1. Welcher pH folgt?

Ein Eisenion nimmt bei Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ ein Elektron auf. Ist das Oxidation oder Reduktion?

Ein Oxidationsmittel oxidiert einen anderen Stoff. Was geschieht dabei mit dem Oxidationsmittel selbst?

Welche Oxidationszahl besitzen Sauerstoffatome im elementaren O₂-Molekül?

In einem neutralen Modellmolekül AB₂ hat jedes B die Oxidationszahl -2. Welche Zahl muss A erhalten, damit die Summe null ist?

Pro Atom eines Modellmetalls werden drei Elektronen abgegeben. Wie viele Mol Elektronen liefert die Oxidation von 0,4 mol dieses Metalls?

Wie heißt die Elektrode, an der in einer elektrochemischen Zelle die Oxidation stattfindet?

Welche Ladungsträger bewegen sich durch die Salzbrücke einer klassischen galvanischen Zelle: Elektronen oder Ionen?

Wandelt eine spontan arbeitende galvanische Zelle chemische Energie in elektrische Energie um oder umgekehrt?

Für eine Modellzelle gilt U = E(Kathode) – E(Anode). E(Kathode) = +0,60 V, E(Anode) = -0,30 V. Wie groß ist U?

Ein Modellstrom von 0,25 A fließt 8 Minuten. Welche Ladung Q = I × t wird transportiert? 1 A = 1 C/s.

Kann man die Exponenten eines Geschwindigkeitsgesetzes generell direkt aus den Koeffizienten der Gesamtreaktion ablesen?

Ein Katalysator beschleunigt eine Reaktion. Welche energetische Hürde verringert sein alternativer Reaktionsweg typischerweise?

Bei unverändertem k gilt v = k × [A]². Um welchen Faktor steigt v, wenn [A] verdreifacht wird?

Ein Modellstoff zerfällt pro 10 Minuten jeweils zur Hälfte. Wie viel Prozent der Anfangsmenge bleiben nach 30 Minuten?

Es gilt v = k × [A] × [B]. [A] wird halbiert und [B] verdreifacht, k bleibt gleich. Wie ändert sich v?

Was ist im chemischen Gleichgewicht gleich: die Konzentrationen aller Stoffe oder die Geschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion?

Verändert ein Katalysator bei gleicher Temperatur die thermodynamische Gleichgewichtskonstante einer Reaktion?

Im Modellgleichgewicht idealer Gase A(g) + 2 B(g) ⇌ C(g) wird das Volumen bei gleicher Temperatur verkleinert. Welche Seite wird begünstigt?

Die Hinreaktion eines Gleichgewichts ist exotherm. Welche Richtung begünstigt eine Temperaturerhöhung?

Ein Modellgleichgewicht hat K = [B]/[A] = 4. Im Gleichgewicht ist [A] = 0,15 mol/L. Wie groß ist [B]?

Welches Vorzeichen hat ΔG für einen spontan ablaufenden Prozess bei konstanter Temperatur und konstantem Druck?

Bei konstantem T und p gilt ΔG = ΔH – TΔS. ΔH = 25 kJ/mol, ΔS = 0,10 kJ/(mol·K), T = 300 K. Wie groß ist ΔG?

Es gilt ΔG = ΔH – TΔS. Beide Werte seien konstant: ΔH = 40 kJ/mol und ΔS = 0,08 kJ/(mol·K). Bei welcher Temperatur ist ΔG = 0?

Bei positivem T gilt ΔH < 0 und ΔS > 0. Kann ΔG = ΔH – TΔS dann positiv sein?

Ein Modellprozess gibt pro mol 75 kJ Wärme ab. Welche Wärmemenge wird bei 0,60 mol frei? Gesucht ist der positive Betrag.

In welcher Temperaturskala muss T im idealen Gasgesetz pV = nRT eingesetzt werden?

Bei gleichbleibender Temperatur und Stoffmenge wird ein ideales Gas auf das halbe Volumen komprimiert. Was geschieht mit seinem Druck?

Für ein ideales Modellgas gilt pV = nRT. n = 2 mol, R = 8,0 J/(mol·K), T = 300 K und V = 0,040 m³. Wie groß ist p in kPa?

Ein ideales Gas hat bei festem Volumen und fester Stoffmenge p = 90 kPa bei 300 K. Welcher Druck folgt bei 400 K? Es gilt p/T = konstant.

Bei gleicher Temperatur und gleichem Druck haben zwei ideale Gase dasselbe Volumen. Ist dann ihre Stoffmenge oder ihre Masse zwingend gleich?

Welche Größe steht typischerweise auf der x-Achse eines Massenspektrums: Wellenlänge, Retentionszeit oder m/z?

In welcher Verhältnisangabe wird die chemische Verschiebung δ in NMR-Spektren üblicherweise angegeben?

Welche Verbindung steckt hinter TMS, der klassischen Referenz vieler ¹H- und ¹³C-NMR-Messungen in organischen Lösungsmitteln?

Im gültigen Bereich des Lambert-Beer-Gesetzes wird die Konzentration verdoppelt; Schichtdicke und Absorptionskoeffizient bleiben gleich. Was geschieht mit A?

Es gilt A = -log₁₀(T), wobei T die durchgelassene Lichtfraktion ist. Welche Absorbanz gehört zu T = 0,01?

Welche der beiden chromatografischen Phasen bewegt sich durch das Trennsystem: die mobile oder die stationäre?

Bei welcher Art der Chromatografie entscheidet vor allem die unterschiedliche Bindungsneigung an einer festen Oberfläche über die Trennung?

Wie heißt das Diagramm, das bei einer chromatografischen Trennung die Detektorantwort beispielsweise gegen die Zeit zeigt?

In einer Dünnschicht-Modelltrennung gilt Rf = Fleckstrecke/Laufmittelfront. Der Fleck läuft 3,6 cm, die Front 9,0 cm ab Start. Wie groß ist Rf?

Für eine Modelltrennung gilt k = (tR – tM)/tM. tR beträgt 9 Minuten und tM 3 Minuten. Welcher Retentionsfaktor folgt?

Fünf Ergebnisse liegen eng beieinander, aber deutlich neben dem Referenzwert. Kann die Messung trotzdem präzise sein?

Eine Waage zeigt bei jeder Probe genau 0,30 g zu viel. Welcher korrigierte Wert gehört zur Anzeige 12,80 g?

Eine Kalibrierung lautet S = 4c + 2; c ist in mg/L angegeben. Eine Probe liefert S = 30. Wie groß ist c?

Eine Lösung wird erst auf ein Fünftel und danach auf ein Zehntel ihrer jeweiligen Konzentration verdünnt. Welcher Anteil der ursprünglichen Konzentration bleibt?

Eine Probe wird mit 8,0 mg Analyt versetzt. Nach Abzug des ursprünglichen Gehalts werden 7,2 mg zusätzlich gefunden. Wie hoch ist die Wiederfindung?

Wie viele Elektronen dürfen nach dem Pauli-Prinzip höchstens dasselbe räumliche Atomorbital besetzen?

Wie viele räumliche Orbitale gehören zu einer d-Unterschale?

Wirkt ein Ligand, der dem Zentralion ein freies Elektronenpaar zur Bindung bereitstellt, als Lewis-Säure oder Lewis-Base?

Ein Metallzentrum bindet genau zwei Liganden mit je drei gebundenen Donoratomen. Koordinationszahl = Zahl gebundener Donoratome. Wie groß ist sie?

Ein Modellkomplex [MCl₄]²⁻ enthält vier Cl-Liganden mit je -1. Welche Oxidationszahl ergibt sich für M aus der Gesamtladung?